Acidez y Basicidad
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases.
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH-), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH-].
Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2-, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas.
Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución y las bases débiles son aquellas que se disocian parcialmente.
Protones
solución
acuosa
Ácidos
Bases
PH
Sales
Ácidos
Neutras
Básicas
Par ácido-
base conjugada
Reacciones
ácido-base
[Iones hidrógeno] (H+)
o hidronio (H3O+)
[Iones hidrógeno]
<[iones hidroxilos]
SUSTANCIAS ANFÓTERAS
Ácidos
Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en solución acuosa. Se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre; en el laboratorio, hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales y neutralizan las bases, formando sales.
Bases
Las bases son sustancias que liberan iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa, tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto. En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14 e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos, formando sales.
PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Su valor está comprendido entre 0 y 14; si el valor del pH es superior a siete se considera un medio básico, mientras que si su valor es inferior a 7 el medio es ácido; el valor que indica neutralidad es 7.
Sales
La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
Ejemplo
Na OH+HClO →NaClO+H20
Hidróxido de sodio+Ácido hipocloroso→Hpoclorito de sodio+Agua
Ácidas
Las sales ácidas se originan cuando se sustituyen parte de los hidrógenos.
H2SO4+K(OH)→KHSO4+H20
Neutras
Las sales neutras se forman cuando todos los átomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal.
Ejemplo:
H2SO4+2K(OH)→K2SO4+H2O
Básicas
En la sales básicas se presenta una neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxica.
Ejemplo:
HCl+Mg(OH)2→MgOHCl+H2O
Par ácido base conjugada
El par ácido-base conjugado, se presenta cuando una sustancia se comporta como ácido (cede H+) y otra se comporta como base (captura dichos H+).
Ejemplo:
Reacción ácido base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base, obteniendo como productos una sal y agua.
Ión Hidronio
El ión hidronio es un catión que se forma en el agua cuando éste se encuentra en presencia de cationes H+ (hidrógeno). Dichos cationes no se encuentran libremente, pues son muy reactivos y se solvatan con gran facilidad con las moléculas de agua que circulan alrededor de éste.
Hidroxilo
Hidroxilos u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno de los iones poliatómicos más simples e importantes que se encuentra en los hidróxidos. Este ion está formado por un oxígeno y un hidrógeno, su número de oxidación es -1.
Sustancia anfótera:
Una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. Muchos metales (tales como zinc, estaño, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas (como H20 Y HCO3−) que pueden donar o aceptar un protón.
x
PH< 7
PH > 7
Agua
